Teoría de TRePEV

TRePEV significa “Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia”.

Los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por esto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. 

El modelo de estructuras de Lewis, no permite predecir los ángulos que forman entre sí los enlaces en la molécula, sin embargo, TRePEV sí lo permite. Éste es un modelo, en química, que apunta a representar la forma de moléculas individuales, basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. Para lograr esto, es necesario construir una estructura de Lewis que muestre todas las uniones dentro de la molécula y la ubicación de los pares sueltos de electrones. Para predecir la geometría molecular, el número de coordinación (de un átomo, en un compuesto químico, es el número de átomos unidos directamente a él) del átomo central también es tomado en cuenta.

Los postulados principales son:

1. Los electrones de valencia del átomo central de una molécula o ion, en general, se distribuyen de a pares a su alrededor.

2. Los pares electrónicos se repelen entre sí. Por eso se orientan de tal modo que ocupan en el espacio las posiciones que se encuentren a la mayor distancia posible, lo que reduce al mínimo la repulsión entre ellos. De este modo se logra una mayor estabilidad.

3. Los pares de electrones libres se repelen con mayor intensidad que los pares compartidos. Por eso ocupan más espacio.

4. El efecto sobre la geometría de los pares compartidos simples (comunes o dativos), dobles o triples es equivalente. En otras palabras, los enlaces simples, dobles o triples que rodean al átomo central se consideran como equivalentes.

Según los postulados se puede predecir en general, no en todos los casos, y de manera bastante satisfactoria; la geometría de diversas moléculas.

Para determinar las geometrías moleculares y la distribución de los pares de electrones, se consideran tres tipos de moléculas:

a) Los pares de electrones alrededor del átomo central están todos compartidos. Pares enlazantes.

b) Hay pares de electrones sin compartir alrededor del átomo central. Pares no enlazantes.

c) Moléculas con dobles y triples enlaces alrededor del átomo central.

La siguiente tabla es la estructura molecular según TRePEV: